福建厦门湖滨中学2023届高考适应性考试化学试卷含解析.pdf

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,抑制作用越大,水的电离程度越小;(HCO)=c(HCO-)时,即lgc(HCO)/c(HCO-)=0,溶液中pH=,则lgc(HPO2-)/c(HPO233233424-)=pH-=-=-;(HCO-)·c(HPO-)/c(HPO2-)=c(HCO-)·c(H+)/Ka=Ka×c(HCO)/Ka,pH增大则HCOHCO-+H+正向进3244321232233行,使c(HCO)减小。23【详解】=0时,、,所以曲线I表示lgc(HCO)/c(HCO-)=pKa-pH=-pH,曲线II表示lgc(HPO2233l4:..-)/c(HPO-)=pH-pKa=pH-,故A错误;,酸性越强即pH越小,抑制作用越大,水的电离程度越小,a-b的过程中pH增大,溶液酸性减弱,水的电离程度增大,故B错误;(HCO)=c(HCO-)时,即lgc(HCO)/c(HCO-)=0,溶液中pH=,则lgc(HPO2-)/c(HPO233233424-)=pH-=-=-<0,即c(HPO2-)<c(HPO-),故C错误;424D、c(HCO-)·c(HPO-)/c(HPO2-)=c(HCO-)·c(H+)/Ka=Ka×c(HCO)/Ka,pH增大则HCOHCO-+H+正向进3244321232233行,使c(HCO)减小,Ka、Ka不变,所以pH增大时,c(HCO-)?c(HPO-)/c(HPO2-)逐渐减小,故D正确;23123244故选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系,把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键,注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。10、A【解析】(ClO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的,因此属于混2盐,故A正确;B.(NH)Fe(SO)含有两种阳离子和一种酸根阴离子,不是混盐,故B错误;,不是混盐,故C错误;[)]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐,不是混盐,故D错误;36综上所述,答案为A。11、D【解析】***化钡引入新的杂质***离子,应加入***钡,故A错误;,则不能确定通入氢气的量,易混入氢气杂质,故B错误;,溴与KI反应生成碘单质,形成新的杂质,故C错误;,乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙,然后用蒸馏的方法可分离,故D正确;故答案为D。12、C【解析】,,二者混合后发生反应2NO+O=2NO,,,,但因存在2NO=NO222224平衡关系,,故A错误;A:..==1mol,金刚石中碳原子成正四面体构型,每个碳原子连接4个其他的12g/mol碳原子,因此每个C-C键中2个原子各自占一半,所以含有的共价键数为2N,故B错误;,1个过氧根离子,,故C正确;,所以转移的电子数为2NA,故D错误;答案选C。13、C【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素,氧化产物是NaFeO和氧气,故A错误;B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+624价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移,46molNaO有5mol作氧化剂、1molNaO作还原剂,其中2molFeSO还原4molNaO,即1molFeSO还原2mol22224224NaO,故B错误;C、由方程式转移10mol电子生成2molNaFeO,×2×166g·mol2224-1=,故C正确;D、每2FeSO和6NaO发生反应,氧化产物2molNaFeO和1molO,还原产物244222422molNaFeO和2molNaO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误;故选C。242点睛:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、计算,解题关键:明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:B和C选项,注意过氧化钠的作用,题目难度较大。14、B【解析】A、增大N的浓度,平衡向正反应移动,H的转化率增大,选项A正确;22B、反应达到平衡时,c(NH)不一定是c(H)的三分之二,这与该反应的初始物质的量及转化率有关,选项B错误;32C、使用催化剂增大反应速率,不影响化学平衡移动,能提高生产效率,选项C正确;D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时,说明正逆反应速率相等,则反应达平衡状态,选项D正确。答案选B。15、B【解析】***,具有甲烷的结构特征,具有四面体结构,则所有的原子不可能共平面,故A错误;,二甲苯有邻、间、对3种,共4种,故B正确;、果糖等,则不水解,故C错误;:..,可与溴水发生加成反应,与酸性高锰酸钾发生氧化反应,故D错误;故答案为B。【点睛】高锰酸钾具有强氧化性,一般来说,具有还原性的无机物,含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。16、C【解析】,由于Fe比Cu活泼,所以铁作负极,铜作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极上Fe3+得电子发生还原反应,电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误;,铁作负极,负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,选项B错误;,所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动,因此装置②中石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,选项C正确;,b是负极,则c是阳极,d是阴极,电解精炼铜时粗铜作阳极,所以c为粗铜,d为纯铜,选项D错误;答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、1,2-二甲苯(或邻二甲苯)取代反应还原反应浓***,浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代的副产物(CH)NH(任写一种)32【解析】B和乙醛互为同分异构体,且的结构不稳定,则B为,由F与B反应产物结构可知,CHN的结构27简式为HC﹣NH﹣CH。由普鲁卡因M的结构简式(),可知CH的结构简式为,3366与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为,对比C、D分子式可知,C发生硝化反应得到D,由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应,故D为,D发生氧化反应得到E为,E与HOCHCHN(CH)发生酯化反应得到G为,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,2232据此解答。【详解】:..(1)比A多两个碳原子,且一***代物只有3种的A的同系物为,名称是1,2﹣二甲苯,故答案为1,2﹣二甲苯;(2)反应①属于取代反应,反应③属于还原反应,故答案为取代反应;还原反应;(3)反应②为硝化反应,试剂a为浓***、浓硫酸,反应③为酯化反应,试剂b为浓硫酸,故答案为浓***、浓硫酸;浓硫酸;(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是:防止出现多硝基取代的副产物,故答案为防止出现多硝基取代的副产物;(5)B的结构简式为,F的结构简式:HC﹣NH﹣CH,故答案为;HC﹣NH﹣CH;3333(6)一种同时满足下列条件的D()的同分异构体:①能与盐酸反应,含有氨基,②能与碳酸氢钠反应,含有羧基,③苯环上有2种不同环境的氢原子,可以是含有2个不同的取代基处于对位,符合条件的同分异构体为等,故答案为。11118、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO(aq)+Al(OH)(s)=HO(l)+Al(IO)(aq)△H=-QkJ/mol43243333aFeO+6H++2I-=2Fe2++I+3HO2322【解析】氢氧化铝具有***,X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂,且能溶于强碱溶液,X是Al元素;氨气作制冷剂,Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂,Y是N元素;氧化铁是红色染料的成分,Z的一种盐乙可以作净水剂,Z的某种氧化物丙可以做红色涂料,Z是Fe元素;碘化银用于人工降雨,W元素大多存在于海藻种,它的银盐可用于人工降雨,W是I元素;【详解】(1)X是Al元素,Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族,电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)。(2)W的最高价氧化物的水化物是HIO,甲是氢氧化铝;足量HIO稀溶液与1molAl(OH)完全反应,放出热量QkJ,443111表示该过程中和热的热化学方程式是HIO(aq)+Al(OH)(s)=HO(l)+Al(IO)(aq)△H=-QkJ/mol。43323433(3),HI比***化氢沸点高,故a正确;,HCl比HI稳定性好,故b错误;,HI比***化氢还原性强,故c错误;,氢***酸是弱酸,故d错误。(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料,丙是FeO,丁是HI,FeO与HI发生氧化还原反应生成FeI和I,反应的离子232322:..方程式是FeO+6H++2I-=2Fe2++I+3HO。232219、球形冷凝管使物质充分混合+NaClO→+NaCl+HO防止苯甲醛被氧化为2苯甲酸,使产品的纯度降低产品中混有水,纯度降低③打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔),再打开分液漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当有机层恰好全部放出时,℃%【解析】(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答;搅拌器可以使物质充分混合,反应更充分;(2)根据实验目的,苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛;(3)次***酸钠具有强氧化性,除了能够氧化苯甲醇,也能将苯甲醛氧化;步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水;(4)步骤②中萃取后要进行分液,结合实验的基本操作分析解答;(5)步骤④是将苯甲醛蒸馏出来;(6),再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量,最后计算苯甲醛的产率。【详解】(1)根据图示,仪器b为球形冷凝管,搅拌器可以使物质充分混合,反应更充分,故答案为球形冷凝管;使物质充分混合;(2)根据题意,苯甲醇与NaClO反应,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次***酸钠本身被还原为***化钠,反应的化学方程式为+NaClO→+NaCl+HO,故答案为+NaClO→+NaCl+HO;22(3)次***酸钠具有强氧化性,除了能够氧化苯甲醇,也能将苯甲醛氧化,因此步骤①中,投料时,次***酸钠不能过量太多;步骤③中加入无水硫酸镁的