精选山东省潍坊七中高三第一学期第一学段学分认定模块考试(化学试题)doc.doc

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B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥,关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反响④③B.①②C.①②③D.①②③④15.“信息〞、“材料〞和“能源〞被称为新科技革命的三大支柱。,核能、太阳能、,“神舟七号〞.***铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取***铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀***反响制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu与浓***反响制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③通氧气于铜屑与稀***的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+***铜需***的量③***铜①产生的有毒气体比②***的利用率③>①>②,放入500mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,(标况),溶液后,无颜色变化,然后向溶液中参加2mol·L—1NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500mL,·L—·L—·L—·L—1潍坊七中2024—〔非选择题共60分〕本卷须知:,用碳素笔直接答在试卷上。。密封线内不准答题。题号Ⅰ卷Ⅱ卷总分三四五得分得分评卷人三、〔此题包括2个小题,共22分〕18.〔10分〕某课外兴趣小组为探究某种铝合金〔合金元素为MgAl〕是否符合国家质量标准〔国家规定其中铝含量不能低于78%〕,设计右图装置进行实验。〔1〕如何检验该装置的气密性。〔2〕合金样品固体M与氢氧化钠溶液反响的离子方程式。〔3〕倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反响,待反响停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。假设量气管最大量程为50mL.,那么固体M中铝的质量(mA1)范围为。〔4〕假设将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,那么反响停止后量气管内气体体积(填“>〞“<〞“=〞)VmL。〔5〕假设a=38mg,V=(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)(填“符合〞或“不符合〞)。19.〔12分〕印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。·L—1、·L—1、·L—1、·L—1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤答复以下问题:〔1〕在上述流程中,“过滤〞用到的玻璃仪器:普通漏斗、玻璃棒、;用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是__________〔填化学式〕。〔2〕实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反响制备Cl2。此反响的离子方程式为___________________________________________________________。此反响中表达了盐酸的______________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。图1浓盐酸KMnO4图2请从图2中挑选所需的仪器,完成图1装置简图〔可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置〕,并标明容器中所装试剂名称。〔3〕按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于_____________g,需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。得分评卷人四、〔此题包括2个小题,共16分〕20.〔8分〕虽然***元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取***单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反响如下〔反响①、②里***元素化合价不变〕:①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O②SbCl5+HF→SbF5+____________③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上反响答复以下问题:〔1〕反响①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化复原反响理论解释___________________________________________________;〔2〕完成反响②___________________________________________________。〔3〕反响③中的氧化剂为______________,被氧化的元素为_______________,假设有1molK2MnF6参加反响,将会有mol电子发生转移。21.〔8分〕在一个2L的密闭容器中,发生反响2SO3〔g〕2SO2〔g〕+O2〔g〕;△H>0,其中SO3的变化如以下列图所示:〔1〕写出该反响的平衡常数表达式________________。〔2〕用O2表示0~8min内该反响的平均速率v=。〔3〕升高温度,该反响的反响速率将;K值将;容器中气体的平均相对分子质量将。(填“增大〞“减小〞或“不变〞)〔4〕(SO3)=2v(O2)(SO2)=2v正(O2)〔5〕从8min起,压缩容器为1L,.〔此题包括2个小题,共22分〕22.〔10分〕如下列图,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:〔1〕假设甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物,试推断:①含有丙元素的化合物是〔填X、Y、Z〕②X与甲反响的化学方程式。〔2〕假设甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕色液体,X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子,但Y和Z的阳离子价态相同,X和Y的阳离子价态不同,试推断:①写出乙、丙的化学式。②写出X与足量的甲在溶液中完全反响的离子方程式。23.〔12分〕原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。〔1〕X元素是〔2〕X与W组成的化合物中存在键〔填“离子〞“共价〞〕。〔3〕由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反响,离子方程式为。〔4〕由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①。写出加热条件下A与NaOH溶液反响的离子方程式。②又知A既能与盐酸反响,又能与***水反响,写出A与***水反响的离子方程式。〔5〕由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b另取B的溶液,参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为。②1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液〔硫酸酸化〕恰好反响。写出反响的离子方程式。潍坊七中2024——11每题2分,12—17每题3分,共40分题号123456789答案DBACACBCD题号1011121314151617答案CBACCDCD18.〔10分〕(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,,说明装量密封(合理即给分)〔2分〕〔2〕2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑(2分)〔3〕0<mAl<(或mAl<〔2分〕〔4〕>(2分)〔5〕符合标准〔2分〕19.〔12分〕〔1〕烧杯HCl〔各1分,共2分〕〔2〕2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O〔2分〕酸性和复原性〔2分〕FeCl2溶液NaOH溶液〔2分〕〔3〕〔各2分,共4分〕20.〔8分〕〔1〕O2〔1分〕,KMnO4中Mn元素的化合价降低,H2O2必作复原剂〔2分〕〔2〕SbCl5+5HF===SbF5+5HCl〔1分〕〔3〕K2MnF6〔1分〕,负一价的***元素〔1分〕,1〔2分〕21.〔8分〕(1)〔1分〕〔2〕?min〔1分〕点燃(3)增大,增大,减小〔各1分〕(4)b、c〔2分〕(5)c〔1分〕22.〔10分〕〔1〕①X、Z〔2分〕②2Mg+CO2=2MgO+C〔2分〕〔2〕①FeBr2〔4分〕②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-〔2分〕23.〔12分〕解:〔1〕H〔1分〕2〕共价〔1分〕△〔3〕3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O〔2分〕〔4〕①NH4++OH—=====H2O+NH3↑〔2分〕②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+〔2分〕〔5〕①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔2分〕②5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〔2分〕