精选山东兰陵县第一中学2024年高二化学-第九单元学业水平测试.doc

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A项,2NO+O2===2NO2,二者不能大量共存,错误;B项,H2和CO在常温下不反响,能大量共存,但CO不能用排空气法收集,H2的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,错误;C项,***化氢与氨气相遇生成白烟:NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s),错误;D项,SO2与CO2不反响,且它们的密度都比空气的密度大,能用向上排空气法收集,正确。【答案】 D7.(2024北京学业水平测试〕如图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反响顺利进行,那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是( )①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水A.①③⑤ B.②⑥C.③⑤ D.①②④【解析】②参加KNO3溶液后不再产生H2,会产生NO气体。④Na2CO3溶液会与H2SO4反响生成CO2,既消耗H2SO4又会使H2不纯洁。⑤CCl4在下层,使稀H2SO4与锌粒接触。⑥浓氨水会与H2SO4反响。【答案】 A8.(2024浙江学业水平测试模拟〕以下实验操作能到达实验目的的是( )【解析】 A选项,左边试管中的导管,长管应变短、短管应变长;B选项,两种药品位置应颠倒过来;C选项,实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3,如果用如图方法那么会使导管堵塞。【答案】 D9.(2024湖南学业水平测试模拟〕以下实验合理的是( )>C>,【解析】比较非金属性强弱应该比较最高价含氧酸的酸性强弱,盐酸属于无氧酸,故A错误。l4但易溶于水,故B装置可吸收氨气并可防止倒吸,故B正确。NO2可溶于水并与水发生反响,所以NO2不能用排水法收集,故C错误。过氧化钠虽然能与水反响生成氧气,但过氧化钠是粉末状固体,有孔塑料板起不到任何作用,故D错误。【答案】 B10.(2024青岛学业水平测试模拟〕实验室制取以下气体,所用药品和枯燥剂都正确的选项是( )选项制取的气体药品枯燥剂AH2Zn和稀硫酸浓H2SO4BCl2KClO3和浓盐酸碱石灰CHCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O5【解析】 A项中制取H2的药品及枯燥剂的选择均正确;B项中枯燥剂选择错误,因为Cl2能与碱发生反响,应选浓H2SO4为枯燥剂;C项中药品与枯燥剂选择均错误,应用浓硫酸作药品,P2O5或CaCl2为枯燥剂;D项中的枯燥剂选择错误,应用碱石灰作枯燥剂。【答案】 A11.(2024安徽学业水平测试模拟〕)用以下装置不能到达有关实验目的的是( ) (OH) 【解析】将胶头滴管中的水滴入圆底烧瓶中,HCl溶解导致圆底烧瓶内气体压强减小,气球体积膨胀,l4的密度比水大,不能防止O2将Fe(OH)2氧化,B项错误;NH3是碱性气体,用碱石灰枯燥,这样收集气体集气瓶中排出的是空气,并可用倒扣的漏斗吸收尾气,能防止倒吸,C项正确;电解饱和食盐水时石墨作阳极,阳极反响为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反响为2H++2e-===H2↑,D项正确。【答案】 B12.(2024徐州学业水平测试模拟〕如图是实验室常见的气体制取、枯燥和收集装置。假设用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取枯燥的氧气,那么合理的装置组合为( )A.①⑤⑧ B.③④⑦C.②⑤⑥ D.②④⑧【解析】用H2O2制O2的反响原理为2H2O22H2O+O2↑,由反响物的状态和反响条件可选②作为制取装置;枯燥O2可选用④或⑤装置;要收集枯燥的O2选用⑥或⑧装置,故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。【答案】 C非选择题二、填空题13.(2024浙江学业水平测试〕·L-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中。操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处。〔1〕仪器X的名称是。〔2〕关于该配制过程,以下说法正确的选项是。,,,由于该同学观察方法不正确,,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切〔3〕为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反响并收集生成的气体,某研究性学****小组设计了如图发生装置。①Y液体可以选用。***化碳②实验前检验该装置气密性的方法是。【答案】〔1〕100mL容量瓶(2)AC〔3〕①A②关闭止水夹,在长颈漏斗中加水,一段时间液面不下降证明气密性良好。14.(2024云南学业水平测试模拟〕如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求答复以下问题:(1)假设用MnO2与浓盐酸反响制取***气,应选用装置________,用化学方程式表示的制取***气的反响原理是______。(2)假设用KMnO4与浓盐酸反响制取***气,应选用装置________,试完成并配平以下离子方程式:____MnO+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____。(3)假设选用Ⅳ为***气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是___________________________________。(4)假设选用Ⅴ为***气收集装置,那么***气应从________口通入,用化学方法检验***气收集满了的方法是____________。【解析】(1)假设用MnO2与浓盐酸反响制取***气,反响物为固液混合物,且反响需要加热,应选用装置Ⅰ,反响的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)假设用KMnO4与浓盐酸反响制取***气,反响物为固液混合物,不需要加热,应选用装置Ⅲ,反响的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(3)假设选用Ⅳ为***气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用NaOH溶液浸湿,以防止Cl2逸出污染空气。(4)假设选用Ⅴ为Cl2收集装置,因Cl2密度比空气大,故应从A口通入。检验Cl2是否收集满通常用湿润的KI-淀粉试纸。【答案】(1)Ⅰ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O(3)NaOH 防止Cl2逸出,污染空气(4)A 将湿润的KI-淀粉试纸放在Ⅴ装置B口,观察试纸是否变蓝15.(2024南宁学业水平测试模拟〕某实验小组开展自主实验活动,学校实验室提供如下实验试剂和实验装置:实验试剂::Ⅰ.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体,请为其选择适当的试剂和装置(用字母表示)并填入下表:气体试剂装置Cl2SO2上述制备Cl2的反响的离子方程式是:________________________________。Ⅱ.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质,设计如图装置。首先将C中少量SO2通入B中,请书写SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式:___________;为验证此时溶液中大量存在的阴离子,该小组又设计了假设干实验方案,其实验简要操作及结论是:_______。待SO2与过量NaOH溶液反响完全后再将过量Cl2通入B中充分反响,此时溶液中一定能大量存在的阴离子是:________(不考虑空气中的CO2的影响)。【解析】Ⅰ.根据提供的实验试剂和装置,制Cl2只能用MnO2和浓盐酸;该反响需要加热,应选用丙装置;制SO2用20%~80%的硫酸溶液和Na2SO3晶体,应选用乙装置。Ⅱ.SO2与过量NaOH反响生成Na2SO3和H2O,要证明溶液中存在SO,利用已提供的试剂只能选用稀H2SO4和品红溶液,在反响后的溶液中逐滴参加足量的稀H2SO4,开始无现象,后产生气体,并将产生的气体通入品红溶液中,假设品红溶液褪色,证明产生气体是SO2,即证明含有SO;向上述反响中再通入过量Cl2即发生反响:Na2SO3+Cl2+2NaOH===Na2SO4+2NaCl+H2O,故反响后的溶液中一定大量存在的阴离子是SO和Cl-。【答案】Ⅰ.气体试剂装置Cl2A、E丙SO2C、F乙MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OⅡ.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 取少量B中溶液于试管中,逐滴参加过量稀硫酸,开始无现象,后有气泡产生,将产生的气体通入品红溶液中,能使品红溶液由红色变成无色,那么证明存在SO Cl-和SO16.(2024湖南学业水平测试模拟〕“84”消毒液与硫酸溶液反响可以制取***气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O),为探究***气的性质,某同学利用此原理制取***气并设计了如下所示的实验装置。请答复:(1)从装置①、②、③中选择适宜的气体制备装置(A处)________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是枯燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是___________________,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:____________________________。(3)为了验证***气的氧化性,将***气通入Na2SO3溶液中,写出***气与Na2SO3溶液反响的离子方程式:______________。(4)***气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,酸性:盐酸>碳酸>次***酸,该实验证明***气与水反响的生成物中含有________。【解析】(1)根据给出的化学方程式可知反响物为液体,所以不能选用装置①;反响需要加热,所以只能选择装置②。(2)***气中混有水蒸气时,会生成具有漂白性的HClO;为了检验具有漂白性的是次***酸,而不是***气,通入装置B中的应是枯燥的***气,因此需在装置A、B之间增加枯燥装置。(3)***气通入亚硫酸钠溶液中,亚硫酸钠被氧化成硫酸钠,***气被复原为***离子。(4)酸性:盐酸>碳酸>次***酸,所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反响生成CO2,而次***酸与碳酸氢钠溶液不反响。【答案】(1)②(2)产生的***气中含有水蒸气,两者反响生成次***酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或枯燥装置)(3)Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+(4)HCl(或盐酸)