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成都市实验外国语学校课件-化学-盐类水解宋钢.ppt
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中学教育
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成都市实验外国语学校课件-化学-盐类水解宋钢.ppt
该【成都市实验外国语学校课件-化学-盐类水解宋钢 】是由【1557281760】上传分享,文档一共【30】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【成都市实验外国语学校课件-化学-盐类水解宋钢 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。盐类的水解高中化学第二册第三章第三节【第一课时】学****目标定位实验:测定醋酸钠溶液、***化铵溶液、***化钠溶液、碳酸钠溶液的酸碱性。待测液酸碱性醋酸钠溶液***化铵溶液***化钠溶液碳酸钠溶液碱性酸***碱性待测液酸碱性总结醋酸钠溶液***化铵溶液***化钠溶液碳酸钠溶液碱性酸***碱性在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。根据盐类水解的定义,知盐类水解的关键是生成了弱电解质。?为什么要水解?因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)一定要发生水解。思考水解实质:“弱离子”打破水的电离平衡,促进水的电离。常见的弱酸酸根离子:常见的弱碱阳离子:HCO3-(CO32-)、HS-(S2-)、AlO2-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+?思考盐的又一种分类:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。结论:含有弱离子的盐?强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐?要水解;而不含有弱离子的盐?强酸强碱盐?不水解。盐溶液PH简述原因CH3COONH4PH=7NaH2PO4PH<7NaHSO3PH<7经实验测定“强弱”相当“电离”大于“水解”(1)强碱弱酸盐的水解(2)强酸弱碱盐的水解(3)弱酸弱碱盐的水解(4)强酸强碱盐不水解——呈碱性——呈酸性了解?NH4?2CO3溶液——呈碱性——呈中性了解CH3COONH4溶液——呈中性【情况复杂】(5)某些酸式盐溶于水由于电离大于水解而呈酸性:如(所有的)磷酸二氢盐,(所有的)亚硫酸氢盐。(所有的)硫酸氢盐。了解HCOONH4溶液——呈酸性
成都市实验外国语学校课件-化学-盐类水解宋钢 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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