辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第八次模拟考试理综化学试题【附答案】.docx

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Na2CO3和NaOH混合溶液中氢氧化钠含量,将会得到 ,它的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的是() P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+,碘离子移向 -乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚 2-,使用寿命比较短26.(14分)草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量硫酸,目的是。(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____(填“氧化”或“还原”)性。若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)为________。(4)(摩尔质量是180g·mol-1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为。②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式 (写出计算过程)。27.(14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=-798kJ/mol气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。(2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示:①达到平衡I时,体系压强与反应开始时体系压强之比为。②平衡I到平衡II的条件①是(填“升温”或“降温”)。。(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:阴极的电极反应式为 __________;产品室中反应的离子方程式为 。4)在一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=×10-·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=mol/L28.(15分)亚***酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。浓硫酸NaOH和30%H2O2K1混合溶液K2NaOH溶液 NaClO3和Na2SO3固体 冷水浴 NaOH溶液AB)CDE(制备ClO2已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H238℃时析出NaClO2,O,高于高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称);装置C的作用是;(2)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是 检验该离子的方法是(3)请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压,55℃蒸发结晶;②;③;④;得到成品。(4)如果撤去 D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定(5)上述实验制得的 NaClO2晶体中含少量 Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是;;SO2气体产生,并有部分进入中浓硫酸挥发进入D中与NaOHD装置内(6)测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。,加入淀粉溶液做指示剂,用-1cmolL·Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为2--2-)。VmL(已知:I2+2S2O3=2I+S4O6①确认滴定终点的现象是;②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含c、V的代数式表示)。36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题:(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是 _________________________。2)水的净化与软化的区别是____________________________________。(3)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质()。若某天然水中c(Ca2+)=×10-32+)=6×10-4mol/L,c(Mgmol/L,则此水的硬度为_______________。(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_________g,后加入Na2CO3___________g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。①隔膜A是_________离子交换膜(填 “阴”或“阳”)。②某种海水样品,经分析含有大量的 Na+,Cl-,以及少量的 K+,SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为____________。37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族, B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一, D原子核外电子有 8种不同的运动状态, E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。(1)写出基态 E原子的价电子排布式 。(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示) ;A与C形成CA3型分子,分子中 C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式;A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小) ,分析主要原因(用文字叙述) 。(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如右图所示,则该化合物的化学式为 (用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为 acm,阿伏伽德罗常数为 NA,则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示)。38.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)高分子树脂 ,化合物C和化合物N的合成路线如下已知:(1)A(2)A的结构简式为在催化剂作用下可与,D的含氧官能团的名称是 .H2反应生成 ,酯类化合物C的结构简式是 .(3)F与醛类化合物(4)酯类化合物 NM合成高分子树脂的化学方程式是与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是..(5)扁桃酸(),能与FeCl3溶液发生显色反应,也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有种,写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式.东北育才学校高中部第八次模拟考试理综合答案7-13DCDAACA26.(13分)1)抑制Fe2+水解(2分)2)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4(2分)3)还原(2分);(2分)(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O(2分)②Fe2O3(3分)27.(14分,每空2分)(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol(2)①20:23②降温(3)2H++2e—=H2↑;HPO2—+2H+=H3PO33(4)Mg3(PO4)210-428.(16分)(1)量筒(1分) 防止D瓶溶液倒吸到 B瓶中(或安全瓶)(1分)2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)SO42-(1分)取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO2-(2分)4(3)②趁热过滤(1分)③用38℃~60'℃热水洗涤(1分)④低于60'℃干燥(1分)(4)NaClO3和NaCl(2分)(5)a(1分)(6)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(1分)②c?V?10-3(2分)36.(15分)(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等,因为铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成胶体,具有吸附作用并破坏水中带其他异电的胶体,使其聚沉,达到净水的目的;(3分)2)水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来,而软化是除去水中较多的钙、镁离子;(2分)3)10°(2分);(4)740(2分);1484(2分);5)①阴(2分);②pHa<pHb<pHc。(2分)37.(15分)(1)3d54s1(2分)(2)C<O<N(1分)SP3杂化(1分)三角锥形(2分):C:::O:(2分)减小(1分)水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小(2分)(3)Cu2O(2分)273(2分)2a3NA38.(15分)(1)(1分)羧基(1分)(2)加成反应(还原)(1分)写一个即可(2分)(3) (3分)(4) (3分)(5)10(2分) (2分)