河南省焦作市博爱县第一中学2023届高三下学期三模化学试题.pdf

该【河南省焦作市博爱县第一中学2023届高三下学期三模化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【河南省焦作市博爱县第一中学2023届高三下学期三模化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..河南省焦作市博爱县第一中学2023届高三下学期三模化学试题一、。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果,“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间,具有胶体的性质C.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D.《天工开物·五金》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量,且熟铁比生铁质地更硬,。(均为标准状况),(一氧化碳),,:..,,60gSiO2中含有Si—,***(NH4N3)可发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑,、HCO、:HCO+NH+2OH-=CO+NH3?H2O+:2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I+2Cl-(NO)溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++(OH)溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓。、b、,、b、→c所得混合物中滴入AgNO3溶液,可证明b中是否含有***元素:..,易与形成配合物,、,,为地壳中含量最高的元素,与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1,由组成的物质结构式如图所示。,(硫化钠)溶液中滴加足量的稀***:S2-+2H+=HS↑2:..B.***化铝溶液中通入过量的氨气:Al3++4NH+4HO=+4NH32+2+(CaCO3)溶于醋酸:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑:2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++6Cl-+、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示,其中X、Q同主族,Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍,且W、X、Z原子序数之和为15。:Z<Q<Y<:Y<,·L-·L-1HA溶液和HB溶液,所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是已知:M点溶液中c(A-)=c(HA)A.=,由水电离出的c(H+)=×10-7mol·L-,2c(Na+)>c(HA)+c(A-):c(OH-)<c(H+):..,能达到实验目的的是选项AB实验目验证石蜡油分解产物中是否含有乙制备NaHCO3晶体的烯实验装置实验现溴的四***化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出象选项CD实验目制备无水***,AG=lg。常温下,一元酸HA的K(HA)=×10-5,?L-,滴定结果如图所示。,AG=14-pH:..,此时溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA),新能源汽车所用电池多采用三元锂电池,某三元锂电池放电时工作原理如图所示。,M极有电子流入,,电容量大,,当电池中迁移时,,(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。:T1>T2>:v(E)>v(P)、v(N)>v(R):..:K(E)>K(P)、K(N)>K(R):M(E)>M(P)、M(N)>M(R)℃时,某酸(结构简式为)?L-1,溶液中各含元素X微粒的pX随pOH变化关系如图所示。图中pX=-lgc(X),pOH=-lgc(OH-);x、y两点的坐标:x(,)、y(,);K、Ka1a2分别表示H3XO3的一级、二级电离常数。,c(Na+)>2c(HXO)+c(HXO)+c(OH-)-c(H+),pH=,c(H3XO3)<,(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示::..Ⅳ→Ⅰ步骤决定,、***化钾晶体的化学式为K4[)6]?3H2O,俗称黄血盐,常用作食品抗结剂。已知Fe2+-)。实验室制取黄血盐的一种方案如下:%溶液中加入适量FeSO4溶液和足量的CaCl2溶液,过滤后弃去滤渣,获得滤液a。,过滤,获得滤液b。,边加边搅拌,充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。回答下列问题:(1)溶液,所用仪器均从图中选取,下列一定需要用到的仪器的名称为_______。(2)步骤I中滤渣的主要成分是______(填化学式);加入CaCl2溶液的目的是_______。(3)步骤II加入纯碱的反应的离子方程式为_______。(4)步骤III中反应能发生的原因可能是_______。:..(5)-,通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使CN-转化为盐和氮气,该反应的离子方程式为_______。(6)产品纯度的测定:,,,?L-1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,。该实验中所发生的反应如下(未配平):K4[)6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O。①应选用_______(填仪器名称)量取配制好的黄血盐溶液。②该实验获得产品的质量分数为_______(保留3位有效数字)。三、“电子工业脊梁”,性质与铝相似,金属活动性介于锌和铁之间。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料,利用粉煤灰(主要成分为、、,还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下:已知:常温下,相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。回答下列问题:(1)“焙烧”的目的是将转化为,该反应的化学方程式为_______。(2)“滤渣1”主要成分为_______。(3)“二次酸化”的pH≈_______,其中发生反应的离子方程式为_______。(4)“电解”可得金属Ga,写出阴极电极反应式_______。:..”得到的三***镓与3反应时,两者物质的量之比为_______。(6)常温下,反应的平衡常数K=_______。四、,合成路线如下(Ph—表示苯基):已知:R1—CH=CH—R2R3BrR3MgBr请回答:(1)下列说法正确的是______。***和次***-→:..A的结构简式是______;化合物E的结构简式是______。的化学方程式是______。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。包含;②包含(双键两端的C不再连接H)片段;③除②中片段外只含有1个-CH-2(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料,设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)______。(也可表示为)