第四章命题热点强化练.doc

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)M,+5解析:选B根据题给转化关系推断,M为氮元素,Z为NO,E为NO2,F为HNO3。,则Y可能为N2,正确;,氨气转化为一氧化氮可发生反应:催化剂4NH3+5O2=====4NO+6H2O,不是化合反应,错误;,是一种红棕色气体,△正确;,其中氮元素的化合价为+5,正确。、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是(),则C可能为Fe(NO3),、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫解析:选A若A为Al、X为KOH,Al与KOH反应只能生成KAlO2,项错;若A、BB、均为焰色反应呈黄色的化合物,则三者中都含有钠元素,则X可能为CO2、SO2、H2CS等,C项错;如果A为S,则S与O2反应只能生成SO2,D项错。5.(2018湖·北九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲―丁丁丙。下列有关物质的推断不正确的是―→乙甲(),, Fe,则丁可能是稀*** NaOH溶液,则丁可能是 CO2解析:选B 若甲为AlCl3溶液,当丁是NaOH溶液时,乙是氢氧化铝,丙是偏铝酸钠,AlO-2和Al3+发生双水解可生成乙 (氢氧化铝),能够实现转化, A正确。若甲为氮气,丁是O2,则乙是NO,丙是NO2,但NO2和氮气不能反应生成 NO,不能实现转化, B错误。若甲为Fe,丁是稀***,过量的铁和***反应生成***亚铁 (乙),***亚铁再与***反应生成***铁,***铁和铁能反应生成***亚铁,能够实现转化, C正确。若甲为 NaOH溶液,丁是 CO2,则乙是碳酸钠,丙是碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,能够实现转化,D正确。6.(2018河·南八市联考)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物, 相互间有如图转化关系 (未注明反应条件 ),下列说法不正确的是 ( ), Y为非金属固体单质,则 、Y均为金属单质,, Y为非金属气体单质,、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2解析:选B当X是镁、Y是碳时,Z是O2,A项正确;当X是铝、Y是铁时,甲可以是黑色的Fe3O4,B项错误;当X是铁、Y是氢气时,乙可以为黑色的Fe3O4,C项正确;当X是碳、Y是硅时,Z可能为氧气,D项正确。7.(2018晋·商四校联考)已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是(),C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转化成C的反应化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为H1、H2、H3,则它们之间的关系为H2=H1+,且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式为电解2Na2O(熔融)=====4Na+O2↑,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸解析:选C若A是大气中含量最高的气体,则A为N2,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则C为NO,D为NO2,B为NH3;D转化成C的反应化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,故A正确。若 A、B、C分别为 C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化,在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的H1、H2、H3,得到C(s)+1H1,C(s)+O2(g)===CO2(g)焓变依次为2O2(g)===CO(g)1H3;依据盖斯定律得到H1+H3=H2,故B正确。H2,CO(g)+O2(g)===CO2(g)2若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断C为NaOH;D为日常生活中常用的调味品,则 D为NaCl,A为Na,B为Na2O2或Na2O,电解熔融***化钠得到钠单质,反应的化学方程式为电解↑,故C错误。若A是应用最广泛的金属,2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2则A为Fe,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,推断为Cl2,则C为FeCl3,D为FeCl2,实验室保存 FeCl2溶液需要防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故 D正确。8.(2018豫·南九校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,W2+的电子层结构与氖相同,m是W的单质,r是X的单质,s是Y的单质,n、p及q是这些元素组成的二元化合物;t由其中的三种元素组成,其水溶液呈碱性;p是淡黄色固体,q是一种碱性氧化物,它们的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )、Z、W的简单离子半径: W>Z>: Z>: X>:选B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Mg,物质m、n、、、、、分别是Mg、CO2、Na22、MgO、C、O2、Na23。O、Na、Mg的简单离pqrstOCO子半径:O2->Na+>Mg2+,A错误;最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,B正确;简单气态氢化物的热稳定性:CH4<H2,C错误;2O2中既含有离子键,又含ONa有共价键,D错误。,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。将该黑色固体溶于盐酸中,反应的离子方程式:________________________________。.某校探究性学****小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:请回答下列问题:步骤②中,除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若将③加入H2O2书写反应的离子方程式__________________________________。(3)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是________。①先加***水,后加溶液后显红色②溶液,不显红色,再加***水后显红色③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色④只滴加 溶液不显红色A.①② B.②③ C.③④ D.①④步骤④的化学方程式为______________________________________。若除去***化铜中***化铁可以加入试剂_______________________________________。解析:Ⅰ.(1)在高温下铁与水蒸气反应的方程式为△3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。(2)四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。Ⅱ.(1)从题意废铁屑中含有Fe2O3,因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+。(2)双氧水具有强氧化性,能氧化 Fe2+,离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)Fe2+的检验要考虑 Fe3+的干扰,溶液无明显现象, 氧化后变红或加入NaOH溶液开始只产生白色沉淀,答案选 B。(4)铁离子能腐蚀金属铜,则反应 ④的化学方程式为 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。(5)由于不能引入新的杂质,则除去***化铜中***化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。△答案:Ⅰ.(1)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2(2)Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O.(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、3+ 2+Fe+2Fe ===3Fe(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)B(4)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2氧化铜或氢氧化铜10.(2018福·州质量评估)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵(杂质主要为含铁化合物)生产过硫酸铵,其工艺流程如图所示。回答下列问题:-1溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序为(1)·L(NH4)2SO4________________________________。+(2)“调pH”控制溶液的pH=10,室温下该溶液中c(NH4)∶c(NH3·H2O)=-5____________。[已知:K(NH3·H2O)=×10](3)“氧化”时有中间产物Fe6(OH)12SO4生成,该物质中n[FeⅡ]∶n[Fe(Ⅲ)]=________;该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为______________________。[注:Fe(Ⅱ)表示二价铁,Fe(Ⅲ)表示三价铁](4)“电解”时,硫酸铵溶液的浓度为-1________mol·L-1。400gL·,其物质的量浓度是(计算结果保留两位小数)“电解”装置如图所示。①阳极的电极反应式是 ____________________________;电解过程中阴极室溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变” )。②电解所得溶液 A经降温结晶分离出 (NH4)2S2O8后,往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和________(填化学式)后便可继续用作阳极室的电解液。-1++解析:(1)·(NH4)2SO4溶液由于NH4水解而呈酸性,故离子浓度:c(NH4)>2->c(H+)>c(OH-。=10,则溶液中c(OH-=-4·-1,根据K(NH·c(SO4))(2)pH)10molL3H2O)cNH4+·cOH-cNH4+=KNH3·×10-5=,则=10-4=。(3)设该物质中Fe(Ⅱ)、cNH3·H2OcNH3·H2OcOH-Fe(Ⅲ)的个数分别为x、y,则x+y=6,根据化合物中各元素化合价代数和为0,有:2x+3y-12-2=0,联立解得 x=4,y=2。故n[Fe(Ⅱ)]∶n[Fe(Ⅲ)]=2∶1。结合流程图,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式: Fe6(OH)12SO4+O2+2NH3·H2O===6FeOOH+-1400gL·(NH4)2SO4+4H2O。(4)该硫酸铵溶液的物质的量浓度为-1≈·L-1。(5)①电132gmol·解(NH4)2SO4溶液制备(NH4)2S2O8,阳极上SO24-发生氧化反应:2SO24--2e-===S2O28-。阴极上H+发生还原反应:2H++2e-===H2↑,由于使用质子交换膜,H+可通过质子交换膜进入阴极室,故电解过程中阴极室溶液中c(H+)不变,pH不变。②电解时H+通过质子交换膜由阳极室进入阴极室,因此阳极室还需加入H2SO4。答案:(1)c(NH+-+-4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)(2)(3)2∶1Fe6(OH)12SO4+O2+2NH3·H2O===6FeOOH+(NH4)2SO4+4H2O[或Fe6(OH)12SO4+O2===6FeOOH+H2SO4+2H2O](4)(5)①2SO42---不变②H2SO4-2e===、生活等方面具有重要的地位。请按要求回答下列问题:乙***()的电子式:____________________________________;其中N的化合价为________。(2)已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)H1②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l)H2③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g)H3④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)H4=-·-1上述反应热之间的关系式为H4=____________。(3)①实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨(N2H4),该反应中NH3作____________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)剂。②联氨可无害化处理高压锅炉水中的氧,吸收1molO2,需要联氨__________g,若改用Na2SO3处理,需要Na2SO3________g;选择联氨处理氧的优点有 _____________________。③向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,固体逐渐变黑,并有无毒的气体产生,此反应的化学方程式为________________________________________。解析:(1)根据乙***的结构可写出其电子式为,其中氮的非金属性最强,显-3价。(2)根据盖斯定律,反应④可看作反应③×-②×-①,故=2H322H42H2-H1。(3)NH3中氮为-3价、N2H4中氮为-2价,故氨气是还原剂;根据电子守恒可得关系式:N2H4~O2,则吸收1molO2需要联氨32g;根据关系式2Na2SO3~O2,可得需要亚硫酸钠质量为252g;由以上分析可知,吸收相同量的O2时,使用联氨不仅需要量少,同时产物为氮气和水,不会产生污染,也不会形成电解液加速锅炉的腐蚀;向溴化银中加入联氨溶液,固体变黑说明生成银单质,产生无毒气体可知生成了氮气,所以化学方程式为N2H4+4AgBr===4Ag+N2↑+4HBr。答案:(1)-3(2)2H3-2H2-H1(3)①还原②32252处理等量氧气,所需联氨质量少;产物仅为N2和H2O,无其他杂质、无污染等(答案合理即可)③N2H4+4AgBr===4Ag+N2↑+4HBr12.(2018郑·州一模)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“ 碱 浸 ” 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为________________________________________。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀***,发生反应的化学方程式是 _____________。“沉碲”~,生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是____________________;防止局部酸度过大的操作方法是 ______________________。“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。①·L-1H2TeO3的电离度α约为________。α=已电离弱电解质分子数×100%弱电解质分子总数-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________。②·(Na+--+)>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)++-2--)(Na)+c(H)=c(HTeO3)+c(TeO3)+c((Na+--)=c(TeO32)+c(HTeO3)+c(H2TeO3)+-2-)(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeO3解析:(5)H2TeO3H++HTeO3-,cH+-·cHTeO3则Ka1=cH2TeO3c2H+=1×10-3,c(H+102·-1,==×-cH2TeO3)1molL1×10-2-1mol·L×100%=10%。则α=-·答案:(1)TeO2+2OH-===TeO23-+H2O(2)3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO↑+2H2O(3)溶液酸性过强, TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失;缓慢加入 H2SO4,并不断搅拌(4)TeCl4+2SO2+4H2O===Te+4HCl+2H2SO4(5)①10% ②CD