第八章第27讲限时训练.doc

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( )A.①② B.③④C.②③ D.①④解析:酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性,说明AOH的碱性相对较强,H2B的酸性相对较弱,且HB-的电离程度小于HB-的水解程度,相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A++HB-,HB- H++B2-。答案:B4.(2017·济南模拟)下列表述正确的是( )·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)-·L CH3COONa溶液中:、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)解析:根据质子守恒得 c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3),A项错误;依据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项错误;弱酸酸性越弱,对应的强碱弱酸盐水解程度越大, pH越大,若pH相同,则对应盐溶液的浓度越小,故C项正确;根据电荷守恒,若c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),D项错误。答案:C5.(2015·天津卷)室温下,,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ( )选项 加入的物质 结论-1H2SO4A50mL1molL· 反应结束后,c(Na+)=c(SO24-)c(OH-)溶液中c(HCO3-)增大由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变解析:室温下,,溶液中存在CO32-+H2HCO3-+OH-溶液呈碱性;A项加O入50mL1mol〃L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO24-),故A项错误;向溶液中加入 ,则CaO+H2O===Ca(OH)2,则c(OH-)增大,且Ca2++CO23-===CaCO3↓,使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移,c(HCO-3)减小,故c(OH-)增大,故B项正确;C项加入50mLH2O,溶液体积变-)c(HCO3大,CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移,但c(OH-)减小,Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离,故由水电离出的 c(H+)·c(OH-)减小,故C项错误;,NaHSO4为强酸酸式盐电离出 H+与CO23-反应,则反应后溶液为 Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误。答案:B-16.(2016·洛阳模拟)常温下,·的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号 ① ② ③ ④( ),水的电离程度① >②>④>③,,,c(Na+)=c(CO23-)+c(HCO-3)+c(H2CO3)解析:A项,该溶液为四种盐溶液,均促进了水的电离,根据越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A错误;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着 H+、OH-、CO23-、HCO-3、H2CO3、Na+、H2O,正确;C项,醋酸的酸性强于次***酸,在物质的量浓度相等的情况下,pH小的是醋酸,C错误;D项,根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D错误。答案:B7.(2016·长春模拟)25℃时,。滴定过程中,溶液的pH与滴入COOHCH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列有关说法中,错误的是()-·①到点③所示溶液中,④所示溶液中存在 c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)c(OH-) c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)解析: 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,点②时NaOH溶液恰好被中和。由于 NaOH是一元碱,醋酸是一元酸,当二者恰好中和时二者的物质的量相等, 恰好中和时醋酸溶液的体积是 20mL,与NaOH溶液的体积相等,所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始 pH=13可知c(NaOH)-1溶液的浓度为-1=·,所以CH3COOH·,正确。①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液,随着醋酸的加入,NaOH不断被中和,对水电离平衡的抑制作用逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,到点②时恰好中和,水的电离程度达到最大值,后再滴加,醋酸过量,对水电离平衡起抑制作用,水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小, 正确。④所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),第一个式子扩大2倍,与第二个式子相加,可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),错误。,会存在c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),正确。答案:C二、非选择题(本题包括4个小题,共58分).分)X、、、分别是HNO3、NH、NaOH、NaNO28(15YZW4NO3四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为-1的X、·Y、Z、W溶液的pH。·L-1的溶液X YZWpH12 2 (1)X、Y的化学式分别为________、________。(2)W在溶液中的电离方程式为 ________________________。(3)25℃时,Z溶液的pH>7的原因是___________________(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____________________。(5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为 。解析:HNO3是强酸、NaOH是强碱,NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐,因 NH+4、NO-2的水解是微弱的,而 NaOH、HNO3的电离是完全的,从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为 NaNO3和NaNO2的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度的大小顺序为 c(Na+)>c(NO-3)>c(NO-2)>c(OH-)>c(H+)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为 N2。这是由于NaNO2中+3价的氮元素与 NH+4中-3价的氮元素发生反应NaNO2+NH4NO3===NaNO3+N2↑+2H2O。答案:(1)NaOH HNO3(2)NH4NO3===NH+4+NO-3(3)NO-2+H2O HNO2+OH-(4)c(Na+)>c(NO-3)>c(NO-2)>c(OH-)>c(H+)△(5)NaNO2+NH4NO3=====NaNO3+N2↑+2H2O9.(2015·天津卷)(14分)FeCl3在溶液中分三步水解:3++H2Fe(OH)2++H+K1FeOFe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是______________。(2)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)________。 (3)室温下,使***化铁溶液转化为高浓度聚合***化铁的关键条件是________________________。解析:(1)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则 K1>K2>K3;(2)使平衡正向移动,因水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡也正向移动;加入***化铵,***化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选 bd;(3)从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合***化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的 pH。答案:(1)K1>K2>K3 (2)bd (3)调节溶液的pH-110.(2016·衡阳模拟)(14分)25℃时,··LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的 pH=8的原因是________________________(用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“>”“<”或-+)。“=”)·1NaOH溶液中由水电离出的c(H(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果 (填具体数值):c(Na+)c(A-)=________mol·L-1。(4)已知NH4A溶液是中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(选填“>”“或<”“=”)7。(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液:.(NH4)(填序号)。解析:(1)25℃时,〃L-1溶液与-溶·,二者恰好完全反应生成 NaA溶液,测得混合溶液的pH=8,则NaA为强碱弱酸盐,A-发生水解,A-+H2O HA+OH-。(2)NaA为强碱弱酸盐,A-发生水解,促进水的电离,NaOH为强碱,抑制水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>·1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NaA溶液的pH=8,则c(H)=10-8mol〃L-1,c(OH-)=10-6mol〃L-1;溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)-7-1+的水解程度和=×10mol〃L。(4)NH4A溶液是中性,则NH4A-的水解程度相同,将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,则HA的酸性大于碳酸,A-的水解程度小于碳酸根的水解程度,则(NH4)2CO3溶液的pH>7。(5)根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐 溶 液 , 按 pH 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为NH4HCO3>NH4A>NH4Cl>(NH4)2SO4。答案:(1)A-+H2O HA+OH-(2)> (3)×10-7(4)> (5)ABDC11.(15分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明 )。(2)相同条件下,·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH+4)________(填“等于”“大于”或“小于” )·L-1NH4HSO4中c(NH+4)。(3)·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。-1①·LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是______________;20℃时,·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO24-)-c(NH+4)-3c(Al3+)=__________。