第二章第三节第2课时知能演练轻松闯关.doc

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ρ=m也是一个常量,不能作为达到平衡状态的标志。VC项正确。混合气体中的NO2呈红棕色,若混合气体的颜色深浅度不变,说明c(NO2)不变,是平衡状态的标志。项不正确。由于气体充满整个容器,而题给容器的容积是固定的,故混合气体的体积始终与容器的容积相同,是不变的。 ( ).可逆反应就是既能向正反应方向进行,,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到 100%.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应解析:选B。可逆反应是指在相同条件下,能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点:相同条件和同时双向进行,B正确;A项中没有说明相同条件和同时进行;C项,由于是可逆反应,所以其反应物的转化率不可能达到100%;D项中的两组反应,由于反应条件不同,不能称为可逆反应,错误。6.(2015·州遵义高一检测贵)在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O22NO2,下列说法中不正确的是().反应开始时,正反应速率最大,,正反应速率逐渐减小,,正反应速率逐渐减小,,逆反应速率逐渐增大,最后与正反应速率相等解析:选B。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为零,逆反应速率为零,A正确;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大, 逆反应速率逐渐增大, 但可逆反应不能进行到底, 故反应速率不能为零,B错误,C正确;可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等, D正确。***按一定比例混合,在一定条件下可直接发生下列化学反应: Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)。下列有关该化学反应的叙述正确的是 ( ).其他条件一定,升高温度或降低温度,,增加Xe的浓度,正反应速率增大,, v(Xe)>v(XeF4),反应达到平衡时, v(Xe)=v(XeF4)解析:选A。其他条件一定,升高温度能增大化学反应速率,降低温度能减小化学反应速率,A项正确。其他条件一定,增加 Xe的浓度,正反应速率增大,同时增大了 XeF4的浓度,则逆反应速率也增大,B项不正确。影响该化学平衡状态的条件,除了温度以外还有压强和Xe、F2、XeF4的浓度,C项不正确。Xe与XeF4化学计量数相等,反应从开始到平衡状态,都是v(Xe)=v(XeF4),D项不正确。,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是().:选C。根据化学反应方程式的特点:各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等,故在反应过程中气体的物质的量不变,压强也不变;由质量守恒,该反应在恒容容器中进行,体系的密度不变,故 A、B、D三项中的物理量均不能作为达到平衡状态的判据。, 800℃时反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间/s 0 1 2 3 4n(NO)/mol (填“是”或“不是”)可逆反应,在第5s时,NO的物质的量浓度为________。如图所示,表示NO2变化曲线是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率 v=________。能说明该反应已达到平衡状态的是________。(NO2)=2v(O2)(NO)=2v正(O2):(1)该反应是可逆反应,第4s时已经达到平衡状态,故第5s时,=·1。-2L(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2为生成物,n(NO2)=n(NO)=-=,c(NO2)=-12L=·,故表示NO2变化曲线的是b。v(NO)=cNO=nNO=--1-1tV·Δt2L×2s=·L·s,1-1-1则v(O2)=2v(NO)=·s。(3)a项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时;说明该反应已达到平衡状态,故b项正确;c项中已说明正、逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度总保持不变,故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案:(1)是-·(2)×10-3-1-1mol·L·s(3)℃时,将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。反应刚开始时,c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大,而________最小。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,从而化学反应速率 v(正)________,而v(逆)________。当反应进行到v(正)与v(逆)________时,此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。解析:开始时,生成物浓度为零,反应物浓度最大。反应开始后,反应物浓度逐渐变小,正反应速率随之变小,生成物浓度逐渐变大,则逆反应速率逐渐变大,当正逆反应速率相等时达到平衡。答案:(1)amol·L-1b-10v(正)v(逆)VVmol·L(2)减小减小 增大减小增大(3)相等保持不变[: 2SO2(g)+O2(g)]2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、、、,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 ( )、.25mol/、.4mol/L解析:选B。假设SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、、;而假设该时刻的 SO2和O2全部化合生成 SO3,则SO3的浓度将达到 。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在 (即可逆反应中的物质均不可能 100%转化),因此,体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围应该分别是 0~、0~、0~,很显然,A、D是不可能的。要得到 C中的数据必须是 SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合原子守恒,也是绝对不可能的。(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是(),,,反应达到平衡解析:选A。消耗CO和生成CO2都是指正反应,A项错误;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达到平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达到平衡,D项正确。, 其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是( ).v逆(N2)=v正(H2).v正(HCl)=4v正(SiCl4).(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6解析:选C。A项不正确。正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质,若用不同物质表示,则速率之比等于方程式中的化学计量数之比,故v逆(N2)∶v正(H2)=2∶6=1∶3时,反应达到平衡状态。B项不正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示的都是正反应,无论反应是否处于平衡状态,该等式都成立。C项正确。混合气体的密度ρ=m,由于是恒容容器且有固体产物VSi3N4,故V是常量,m是变量,则ρ也是变量。变量不变,说明达到了平衡状态。D项不正确。c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6表示的是 N2、H2、HCl在化学反应中的浓度变化关系,它未体现N2、H2、HCl的浓度保持不变。(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④容器内的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧解析:选A。单位时间内生成A、生成B表示的都是逆反应方向,故②不能作为反应达到平衡的标志;可逆反应达到平衡时,各成分的浓度保持不变,并非等于化学计量数之比,故⑧不能作为反应达到平衡的标志。:N2+3H22NH3是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molNN键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则:若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。,逆反应速率为 、:(1)反应的化学方程式为3H2+N2高温、高压2NH3,如果1molN2完全反应必有3mol催化剂H2反应,生成2molNH3。拆开3molH—H键和1molNN键需要吸收的能量为436kJ×3+946kJ=2254kJ,但是生成2molNH3即生成6molN—H键可放出热量391kJ×6=2346kJ,总的结果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ。该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完全反应,因此放出的能量总是小于上述数值。-1-1-1-1,(3)c(NH3)=10mol÷2L=5molL·,v(NH3)=5molL·÷10min=··min-1-1v(N2)=··min。答案:(1)放出92(2)该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完全反应,因此放出的能量总是小于92kJ(3)(4)acf