第七章章末检测.doc

该【第七章章末检测 】是由【山清水秀】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第七章章末检测 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。章末检测[选题细目表]考查知识点 基础题 中档题 3 、6、 10的综合应用一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意) ( )%,,在工业合成氨反应中,增加氮气的量解析:A项,增大水的用量对 Na与水的反应速率无明显影响,错误;B项,改为浓硫酸后将得不到 H2,错误;C项,无气体参与或生成的反应,压强变化对化学反应速率无影响,错误; D项,增大反应物的浓度可以加快反应速率,正确。答案:D2.(2017福·州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )(NH3)=v(CO2)(NH3)∶c(CO2)=2∶:该反应为有固体参与的非等体反应,且容器体积不变,所以压强、密度均可作标志,该题应特别注意D项,因为该反应为固2体的分解反应,所以 NH3、CO2的体积分数始终为定值 (NH3为3,1CO2为3)。答案:C3.(2016·海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )→Y反应的 H=E5-→Z反应的 H> Z的产率解析:A项,根据化学反应的实质,由X→Y反应的H=E3-E2,错误;B项,由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由X→Z反应的H<0,不正确;C项,根据化学反应2X(g)===3Y(g),该反应是气体体积增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高 Y的产率,正确;D项,由B分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,错误。答案:C4.(2016·皖南模拟)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-1(g)和1molO2(g),-·,向密闭容器中加入2molSO2一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是( )(注t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、 ②、③)~t3时间段,①和②,平衡常数 ①和②,:根据t2~t3时间段v(正)先增大后减小,则 v(逆)应为逐渐增大,且v(正)>v(逆),改变条件为增大压强,则平衡正向移动,A项错误;①、②压强不同,温度相同,则K值相同,B项正确;平衡状态②SO2的转化率大,C项错误;t4~t5时间段v(正)减小,则v(逆)先减小后增大,且 v(正)>v(逆),改变条件为降温,D项错误。答案:,三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)Cl中红棕色变浅[已知反应2NO2红棕色24无色)]。()NO(下列叙述正确的是( ) (1)(3)中气体的压强增大解析:加CaO的烧杯(1)中温度升高,(1)中红棕色变深,说明平衡逆向移动,平衡混合气体的相对分子质量减小; (3)中红棕色变浅,说明平衡正向移动,气体的压强减小,加NH4晶体的烧杯(3)中温Cl度降低,由此可说明2NO2N2O4是放热反应,NH4Cl溶于水时吸收热量。答案:A6.(2015·安徽卷)汽车尾气中 NO 产生的反应为: N2(g)+O2(g) 2NO(g)。一定条件下,等物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线 a表示该反应在温度 T下N2的浓度随时间的变化,曲线 b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 ( )4(c0-c1),该反应的平衡常数K=,随着反应的进行,,可判断该反应的 H<0解析:A项,由曲线a可知,达到平衡时c(N2=1〃-1L,)cmol则生成的c(NO)=2(c0-c1·-1,故K=(c2(NO)=)molL)〃c(O2)cN2(-c)24c01。B项,反应物和产物都是气体,当容器保持恒容时,c12混合气体的密度始终保持不变。C项,催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动,故加入催化剂后达到平衡时,c(N2)仍为c1mol〃L-1。D项,若曲线b改变的是温度,根据达到平衡时曲线b对应的时间短,则对应温度高,升高温度时c(N2)减小,平衡正向移动,正反应为吸热反应,H>0。答案:,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表:物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol ()-1 -(A)=··,,A(g)的转化率为100%,平衡常数变为 ,则反应的 H<0解析:由题意知前20s的平均速率为v(A)==×20s〃-1-1c(B)·c(C)×〃s,A项错误;20s时,Q=2=2=molc(A)<K,可逆反应向正方向进行,正反应速率大于逆反应速率,B错误;反应是可逆反应,平衡时A(g)的转化率不可能为100%,C项错误;升高温度,,平衡常数变小,反应放热,H<0,D项正确。答案:D二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图 2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题:(1)在“图1”中,曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是________。,,,再充入1molCO和2molH2,n(CH3OH)再次达到平衡时 会减小n(CO)(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=____________________;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变” )。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2)。解析:(3)CO(g)+2H2(g)3,起始浓度:〃CHOH(g)1molL1,2mol〃L-1,0,转化浓度:·-1,·L-1,〃L1,平衡浓度:·-1,〃L-1,〃L-1。〃L-1-1-1==·〃minv(H)10minK=c(CH3OH)==12(CO2(H)×2)·,升高温度,平衡左移,平衡常数减小。(4)注意:升温平衡左移,而升压平衡右移。答案:(1)b 放热 (2)AC-1-112减小(3)··min(4)9.(14分)进入2016年以来,部分地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。(1)活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:活性炭 NO E ①结合上表数据,写出 NO与活性炭反应的化学方程式。②上述反应T1℃时的平衡常数 K1=____________。③根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)________。>T2 <T2 (2)车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反催化剂应:2CO+2NON2+2CO2,在一体积为1L的密闭容积中,,反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示,回答下列问题。①计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=__________。②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。解析:(1)①根据表格中C、NO、E、F的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中C、NO、E、F的系数分别为1、2、1、1,所以方程式为C+2NO===N2+CO2。②将T1℃时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应T1℃时的平衡常数K1=×=9。③由于不知道正反应是吸热还是放热,所以无法判断T1T2的大小。①=-1=-1-1(2)v(N2)··〃min。②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,〃-1,第8分钟末达到新的平衡(·molL1),画图即可。答案:(1)①C+2NO N2+CO2 ②9/16 ③c-1 -1(2)①··min②10.(2016·忻州模拟)(15分)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视,某脱硫技术涉及如下反应:Ⅰ.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+·-1。Ⅱ.CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)+3CO2(g)H=-CaS(s)·-1。(1)若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数,则反应121CaSO4(s)+2CO(g)2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=用含K1、K2的式子表示)。________((2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应Ⅰ,测得数据如下:t/s010203050-(CO)/(molL·)前20s内v(SO2)=________mol·L-1·s-1,平衡时CO的转化率为__________。(3)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量,对反应ⅡCaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度):