2019年高考化学二轮复习专题05元素化合物与化工流程考点讲解学案.doc

该【2019年高考化学二轮复习专题05元素化合物与化工流程考点讲解学案 】是由【流星蝴蝶龙泉剑】上传分享，文档一共【29】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2019年高考化学二轮复习专题05元素化合物与化工流程考点讲解学案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。朝花夕拾 杯中酒专题5 元素化合物与化工流程【考情报告】考查角度 考查内容无机化工流 实验基本操程中的物质 作、物质转化的分离、制备 分析、离子方等 程书写、关系式法计算等无机工业流 物质分离提纯程中的除杂、 方法、仪器、提纯、分离等 基本操作、离子方程式、物质转化、计算等【考向预测】命题特点无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角,尤其是2013年的高考中,全国 15套理综(化学)试卷,含有无机化工流程题就有 13套。该类型题目的特点是:,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。 ,涉及基础知识较为全面,综合度高,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。 ,分值较大,区分度强。预计 2019高考中更为命题中心青睐。化学工艺流程试题是各地新课程改革催生的一种新题型,也是目前各省市高考试题的普遍选择,成为近几年高考的热点,所占的分值也相当重。但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像,常围绕以下几个知识点进行设问:反应速率与平衡理论的运用;反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等氧化还原反应的判断、陌生化学方程式或离子方程式的书写;利用控制pH分离除杂;化学反应的能量变化;实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;环境保护与绿色化学评价。由于无机化工流程题很好的贯彻了考试大纲和命题中心的“能力考查”的指导思想,且命制试题材料新海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒颖、综合度较高、社会反响较好。迅速成为各地新课程考试的“宠儿”。预计2014高考中,命制化工流程题的省份将更多,大多以工业生产流程中某些金属及其化合物的分离提纯、制备等知识为载体,综合考察实验基础、条件控制、重要化学性质、反应原理、绿色化学思想、守恒计算等知识。复****时要做针对性复****和训练。【经典在线】知识梳理化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分:题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的 (包括副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题,构成一道完整的化学试题。高考中“化学工艺流程试题”命题内容广泛,密切联系生产、生活实际,设问方式灵活,充分体现了“化学是真实的”的命题指导思想,主要特征如下: (1)以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,主题内容广泛,密切联系生产、生活实际,题材丰富。 (2)工艺流程所包含的学科知识比较基础,具有一定的代表性和典型性,流程图中可能出现超纲知识,但试题设问时不会涉及。(4)解答流程题不必将图中每一种物质都推出,一般是问什么推什么。试题的设问一般没有“连带效应”,即前一问不会回答没关系,不影响后面回答问题。主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。1、工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环(有进有出是循环、只出不进是产品)核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息,帮助解题。解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 3个过程:原料处理 →分离提纯 →获得产品原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率:矿石的粉碎。②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触反应或溶解。浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。④控制反应条件的方法:加入反应的物质调节PH值。分离提纯阶段的常见考点①:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)(OH)(OH)+2+,应该怎样做?若要除去Mn溶液中含有的Fe提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,。:+pH值增大;不引入新杂质。例如:若要除去2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、能与H反应,使溶液CuCu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH值。②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温:防止某物质在高温时会溶解 (或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取获得产品阶段的常见考点:①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在 HCl的气流海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒中加热,以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去 KNO3中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤:如除去 NaCl中的少量 KNO3。⑤重结晶其他常见考点①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④(1)洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2~3次。从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。(3)在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去 XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。经典精讲例1、【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:调pH约为5过滤适量高锰酸钾溶液②1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH=,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 _____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 Na2S2O5。海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒(4)NaSO可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaSO残留量时,,·L-1的碘标准液滴定至终点,。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。【答案】2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液2H2O-4e-=4H++O2↑a2-+2I2-+4I-+S2O52+3H2O=2SO4+:(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠,根据原子守恒可知反应的方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O;2)①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性,说明生成物是酸式盐,即Ⅰ中为NaHSO3;②要制备焦亚硫酸钠,需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液,因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液;海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒例2、【2018江苏卷】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。(2)添加1%CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题 16图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600℃硫去除率=(1— )×100%①不添加 CaO的矿粉在低于 500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 __________________。②700℃焙烧时,添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由 _______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2,海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒理论上完全反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。- -【答案】(1)SO2+OH HSO3(2)①FeS2②硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中3)NaAlO2Al(OH)34)1∶16②添加CaO,CaO起固硫作用,根据硫去除率的含义,700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。(3)“碱浸”时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,CO2与NaAlO2反应生成 NaHCO3和Al(OH)3。(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO↑。详解:(1)过量SO与NaOH反应生成NaHSO和HO,反应的化学方程式为SO+NaOH=NaHSO,离子方程23223式为--。SO2+OH=HSO3(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为海军解决方法大哥给飞洒范德萨朝花夕拾 杯中酒FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO↑,理论上完全反应消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。例3、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。(3) 滤渣2的成分是 ( 填化学式)。煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C 2MgO+2SO↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是 ( 填化学式)。②B中盛放的溶液可以是 ( 填字母)。***③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。3+2+22答案:(1)MgCO+2H=Mg+CO↑+HO(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3-2-2-+3HO(4)①CO②d③3S+6OH2S+SO32海军解决方法大哥给飞洒范德萨